向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為       

A．減小、增大、減小　　　　　   B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大             D．增大、減小、增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

ⅰ液面上方出現(xiàn)白霧；

ⅱ稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是　2Cl2＋2Ca(OH)2　　　CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　堿性、漂白性　。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a的目的是　檢查白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾　。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是　白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀　。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是　CaSO4　。

 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　Cl2＋SO2＋2H2O　　4H＋＋2Cl－＋SO　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)    

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2kg/mol(反應(yīng)熱)

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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，

在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系

如圖所示。符合圖示的正確判斷是

A．T1>T2，ΔH>0　　　B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0          D．T1<T2，ΔH<0

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在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。

(2)已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝__________。

(3)已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為1.0，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________。

A．容器中壓強不變   B．c(CO2)＝c(CO)   C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2     D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(5)在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v(正)______v(逆)

 (填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

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下列敘述正確的是           （    ）

A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B.乙醇可以被酸性KmnO4溶液氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是（     ）

 A．迷迭香酸屬于芳香烴

   B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

 C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

A.0.4mol    B.0.5mol    C.0.6mol    D.0.8mol

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