氯堿工業(yè)中關(guān)于電極材料的選用，下列說法合理的是      (　　)。
A．兩極可用任意可導(dǎo)電固體材料
B．陽極必須用惰性電極
C．陰極必須用惰性電極
D．石墨陽極比金屬陽極更節(jié)電
B
陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故陽極需用惰性電
極，陰極則不必。惰性金屬陽極比石墨陽極在耐腐蝕性、節(jié)電等方面性能更
好。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：
      
（1）其陽極的反應(yīng)式是：           ；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口         連接。
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。
查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式
氯化亞銅CuCl
堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl
性質(zhì)
白色固體、不溶水
綠色固體、不溶水
 
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有        、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g 。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是              ，無水硫酸銅的作用是                      ；
②d中反應(yīng)的離子方程式是          ；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為                  。
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是         ；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)        （偏大、偏小、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)
A．鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有          。
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時(shí)NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結(jié)晶；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：① 準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：             ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為         mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為                             ；
（3）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH  Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是             (　　)
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸(來自白芥)與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為
C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
則下列說法正確的是           (　　)
A．X為C3H7COOH
B．電解的陽極反應(yīng)式為C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋
C．電解過程中陰極區(qū)pH增大，Na＋向陰極移動(dòng)
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是
A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b>a
D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)
A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質(zhì)的量為0.35 mol
C．陰極的質(zhì)量增加3.2 g
D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鐵皮上鍍一層鋅時(shí)，可用如圖的裝置。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B．c為鐵，d為鋅
C．用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D．電鍍時(shí)，發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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