已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與CO32-結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

D

【解析】

試題分析：BaSO4可作鋇餐是因為它不溶于鹽酸，BaCO3可以溶于鹽酸，故選D。

考點：沉淀溶解平衡的應用。

練習冊系列答案
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在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應：4CO＋2NO2 = 4CO2＋N2。下列對該反應的說法中錯誤的是

A．該反應是氧化還原反應

B．該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2

C．該反應生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．該反應將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2+3H22NH3是一個放熱反應。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率

A．20% B．25% C．75% D．80%

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今有如下三個熱化學方程式,關(guān)于它們的下列表述正確的是

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH== ckJ·mol－1，

A．它們都是吸熱反應 B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)== b D．2b== c

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）一定溫度下,有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過核磁共振氫譜可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學環(huán)境的氫原子

A．6 B．5 C．4 D．3

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如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當向燒杯中加入(或通入)下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是

A．HCl B．NH3 C．濃H2SO4 D．濃HNO3

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下面是某“泡騰片”的標簽。將一片泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡。這個過程（注：維生素C與碳酸鈣不反應）正確的是

A．溶解了500mg的Ca2+

B．釋放了112mL（標準狀況）的氣體

C．發(fā)生了反應： CO＋2H＋CO2↑＋H2O

D．說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

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