Question

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為__（填“A”或“B”）．

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。

Answer 1

【答案】B 100:1 a+b=11 1×10－11mol·L－1

【解析】

（1）常溫下，純水中c(OH－)=c(H+)=10-7mol/L，水的電離是一個吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水電離生成的c(OH－)=c(H+)增大，由此可確定水的電離平衡曲線應為B；答案為B；

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則n(H+))=n(OH-)，10-5mol/L×V(NaOH)=10-3mol/L×V(H2SO4)，V(NaOH):V(H2SO4)=10-3mol/L:10-5mol/L=100:1；答案為：100:1；

（3）95℃時，若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，仍利用n(H+)=n(OH-)進行計算，則1×10-a=10×10-(12-b)，10a+b=1011，a+b=11；答案為：a+b=11；

（4）95℃時，1L0.05mol/LBa(OH)2溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，由于由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H+)，即為 mol·L-1=1×10-11mol·L-1。答案為：1×10-11mol·L-1。