6．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．氫的同位素中重氫原子的符號(hào)：13H
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨氣的電子式：
D．Ca（ClO）2的電離方程式：Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-

分析 A．重氫原子含有1個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為1+1=2，原子符號(hào)為12H或D；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10；
C．氨氣的電子式中漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)；
D．次氯酸鈣為弱電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和次氯酸根離子．

解答 解：A．重氫原子含有1個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為：1+1=2，重氫正確的原子符號(hào)為12H，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（ClO）2在溶液中完全電離出鈣離子和次氯酸根離子，其電離方程式為：Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填序號(hào)）
A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配制
（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
①當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體的熔點(diǎn)的主要原因是結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是B．
  A．升高   B．降低        C．不變      D．無(wú)法確定
（3）甲烷通常用來(lái)作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O+CO2．
（4）若用甲烷-氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫(xiě)出該電池的正極的電極反應(yīng)式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確（　�。�
A．反應(yīng)方程式為N?2M
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．其他條件不變，縮小容器的體積，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．若t1=1，則0～t1時(shí)間段N的平均速率為3mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是氟（填元素名稱(chēng)）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對(duì)應(yīng)離子的半徑＞Z對(duì)應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫(xiě)出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說(shuō)明X和W非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開(kāi)C和Si元素．
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（3）CSi為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
D．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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