下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
除去甲烷中乙烯
D、
分離甲苯與乙醇
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．檢驗氣密性，可形成壓強查，觀察液面是否變化；
B．碘易溶于四氯化碳；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳；
D．溫度計位置錯誤．
解答： 解：A．可關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定時間內(nèi)不變化，可說明氣密性良好，故A正確；
B．碘易溶于四氯化碳，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯誤；
D．溫度計用于測量餾分的穩(wěn)定，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣密性的檢查、物質(zhì)的分離等問題，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經(jīng)10分鐘反應(yīng)達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　　）
A、SO3的分解率為20%
B、10分鐘內(nèi)ν（SO2）=0.01mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是一種五環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；X為生活中常見的有機物，可用于殺菌消毒．

已知：①
H2O
2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B中所含官能團的名稱是
 
，D的名稱是
 
．
（3）反應(yīng)②的類型是
 
．A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)E．消去反應(yīng)
（4）鑒別G中官能團有很多方法，寫出其中一種鑒別反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．滿足下列條件的F同分異構(gòu)體有
 
種．①與F有相同的官能團種類和數(shù)目；②分子中含有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入 5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 

（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)
 
（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題．

（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用
 
方法來降低水的硬度．
（3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是
 
．
（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
．
（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1mol．L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
 
1mol．L-1，Kw（25℃）
 
Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有
 
（填字母）．
A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大
C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大
D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低
E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：

（1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的顏色
 
．
（2）圖1中“濾渣”主要成分在高溫條件下與碳單質(zhì)的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）加2mol/LHI溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
①根據(jù)上述方程式，每產(chǎn)生1molAl2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液顏色變淺，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淮南市煤炭年產(chǎn)量已達到1憶噸以上，是我國13個憶噸煤炭生產(chǎn)基地之一．二甲基甲酰胺（C3H7NO）是以煤炭為原料的重要化工產(chǎn)品之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于二甲基甲酰胺的說法不正確的是（　�。�
A、元素電負性大小為：O＞N＞C
B、B二甲基甲酰胺分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、二甲基酰胺具有還原性，在化學(xué)反應(yīng)中長做還原劑
D、在空氣中完全燃燒73g二甲基甲酰胺可以得到標準狀況下67.2LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實驗編號NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是
 
（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中加入水和煤油（密度：約0.8g?cm-3）各50mL．將一小粒金屬鈉投入該燒杯中（鈉的密度：0.97g?cm-3）．可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動
B、鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)
C、鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動
D、鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動

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同步練習(xí)冊答案