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5．SO2能使品紅溶液褪色，體現了SO2的（　�。�
A．酸性氧化物的性質B．漂白性
C．氧化性D．還原性

分析 二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫還具有氧化性、還原性，據此分析解答．

解答 解：二氧化硫能和品紅溶液生成無色物質而使品紅溶液褪色，該現象體現二氧化硫的漂白性，與二氧化硫酸性氧化物的性質、氧化性和還原性無關，故選B．

點評 本題考查二氧化硫的性質，二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$變小
C．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
D．向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點NaOH溶液的體積小于10 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關系，不正確的是（　�。�
A．將5mL0.02mol/L的H2SO4溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
B．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關系：①＞③＞②
D．常溫下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關系是X+＜Z-＜Y2-下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y2-的還原性大于Z?B．單質的還原性Z＞Y
C．b一定小于cD．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據乙烯的化學性質，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請完成這個反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮的性質，可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（主要雜質是二氧化硅和氧化鐵）制備溴化鈣的主要流程圖如圖所示．

（1）試劑A的名稱是氫溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+，確定加入氨水的目的已經實現的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)加氨水，若不再產生沉淀，說明Fe3+已經全部沉淀；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氫銨時的另一現象是產生氣體，寫出C與碳酸氫銨反應的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
（5）操作Ⅳ所含的主要過程依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；
（6）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱量8.50g無水溴化鈣樣品，
②溶解，
③滴入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾，
④烘干、冷卻（填操作過程），
⑤稱量．若得到15.04g溴化銀，則溴化鈣的純度為94.12%（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質的量濃度相等，現進行如下實驗：
①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現象；
②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成．
根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．由實驗①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒有Fe2+．
B．取實驗②后的溶液滴加淀粉溶液，可能變藍色．
C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四種離子
D．取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
（Ⅰ）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液．②丁裝置的作用是吸收未反應的NH3．
（Ⅱ）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
①實驗時，須先從a管通入NH3氣體（填氣體分子式），再從b管通入CO2氣體（填氣體分子式）．
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．
（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．②樣品中NaHCO3質量分數為0.9815．
（4）將一定質量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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