Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A
• B． 標準狀況下，22.4L苯中含有C-H鍵數(shù)目為6N_A
• C． CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為aN_A/28
• D． 常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.15 N_A

Answer 1

分析 A．求出NaH的物質的量，然后根據(jù)1molNaH中氫陰離子含2mol電子來分析；
B．標準狀況下苯不是氣體；
C．將CO₂通過足量Na₂O₂中，過氧化鈉增重的是CO的質量，結合化學方程式定量關系計算電子轉移；
D．KCl與NaClO摩爾質量都為74.5g/mol，物質的量n=$\frac{m}{M}$，KCl與NaClO中都含一個陰離子．

解答 解：A.24gNaH的物質的量=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，而1molH^-中含2mol電子，即2N_A個陰離子，故A錯誤；
B．標準狀況下苯不是氣體，22.4L苯物質的量不是1mol，故B錯誤；
C．將CO₂通過足量Na₂O₂中，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固體增重的是CO的質量，即當1mol二氧化碳參與反應時，增重1molCO的質量即28g，故當固體質量增重28g時，參加反應的二氧化碳的物質的量為1mol，生成0.5molO₂，氧元素化合價-1價變化為0價和+2價，電子轉移總數(shù)為N_A個，CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{28}$，故C正確；
D．KCl與NaClO摩爾質量都為74.5g/mol，物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.9g}{74.5g/mol}$=0.2mol，KCl與NaClO中都含一個陰離子，0.2mol固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.12N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．