（1）若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱260kJ。該反應的熱化學方程式為                                                   ；

乙炔的燃燒熱為                          。

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為：

__________________________________________________________


   （1）2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2600.0kJ·mol－1

1300.0kJ·mol－1

（2）N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1

（3）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)  ΔH＝－859.7kJ·mol－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3,3,6­三甲基­4­乙基庚烷

B．下圖是某有機物分子的比例模型，該物質可能是一種氨基酸

C．能用新制氫氧化銅和NaOH溶液鑒別甘油、葡萄糖溶液、乙酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴的混合物共1 L，在空氣中完全燃燒得到1.5 L CO2和2 L水蒸氣(體積均在同溫同壓下測定)，關于此混合烴的判斷正確的是                         (　   　)

A.肯定是甲烷和乙烯的混合物     B.一定不是甲烷和乙烯的混合物

C.一定含乙烯，不含甲烷         D.兩種烴分子中氫原子數(shù)都是4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及有機物的說法正確的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應

B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物

C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應

D．2­己烯能使KMnO4(H＋)溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


       有關電化學知識的描述正確的是                                                                      (　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將________，溶液的pH____________________________________________________。

(填“減小”、“增大”或“不變”)

(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將________，溶液的pH_____________________________________________________。

(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本    結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl­KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出       電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關說法正確的是                                                                                    (　　)

A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

金屬質量

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4) /mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，________________對反應速率有影響，______________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)；

(2)實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有______________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是6和________，8和__________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____________________________________________。

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