Question

【題目】溫度為T時(shí).向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應(yīng)速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】BC

【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)△c（PCl3）＝0.16mol÷2L＝0.08mol/L，v（PCl3）＝0.08mol/L÷50s＝0.0016mol/（Ls），A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）＝0.2mol，生成氯氣也是0.2mol，剩余PCl5是0.8mol，所以達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2mol/1.0mol＝1.2倍，B正確；C．根據(jù)方程式可知

PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

開始（mol/L）：0.5 0 0

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)K＝0.1×0.1/0.4＝0.025；起始時(shí)向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc＝0.1×0.1/0.5＝0.02＜K＝0.25，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），C正確；D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol＝80%，D錯(cuò)誤，答案選BC。