一定條件下，向密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是（　�。�
A、保持溫度和壓強不變，充入1mol NH3（g）
B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g）
C、保持溫度和壓強不變，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）
D、保持溫度和壓強不變，充入1mol Ar（g）
考點：等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g），平衡體系中各組份的濃度不變，平衡不移動；
C、保持溫度和壓強不變，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相當于原平衡體系體積增大兩倍，物質(zhì)的量也增大兩倍，所以平衡不移動，氨氣的濃度不變；
D、保持溫度和壓強不變，充入1mol Ar（g），相當于減小壓強，體積增大，平衡逆向移動，所有反應中的氣體的濃度都會減�。�
解答： 解：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A錯誤；
B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g），平衡體系中各組份的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；
C、保持溫度和壓強不變，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相當于原平衡體系體積增大兩倍，物質(zhì)的量也增大兩倍，所以平衡不移動，氨氣的濃度不變，故C錯誤；
D、保持溫度和壓強不變，充入1mol Ar（g），相當于減小壓強，體積增大，平衡逆向移動，所有反應中的氣體的濃度都會減小，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了改變條件對化學平衡的影響，解題時要注意運用等效平衡的觀點分析，難度中等．
練習冊系列答案
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氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）
 
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下列說法中，正確的是（　　）
A、氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B、“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C、小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑
D、乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1），下列說法錯誤的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
A、2c1＜c3
B、a+b=92.4
C、p3＞2p2=2p1
D、a1+a3＜1

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在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣），當加入4molA和2molB，達化學平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為m mol/L．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到化學平衡后，C仍為m mol/L的是（　�。�
A、2molA+1molB
B、6molC+2molD
C、3molC+1molD
D、4molA+2molB+3molC

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下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、蒸發(fā)操作時，待有晶體析出時開始用玻璃棒攪拌
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸餾操作時，應使冷凝器中的冷卻水從下口進上口出

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下列關于氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A、任何化合物既有氧化性又有還原性
B、金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
C、根據(jù)氯氣與水的反應可推出氧化性：Cl2強于HClO
D、硫與KOH溶液反應，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為2：1

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下列物質(zhì)中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、丙烷

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下列說法不正確的是（　�。�
A、聚乙烯塑料可作食品包裝袋
B、乙醇和葡萄糖分子中都含有羥基
C、乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應
D、C5H12有兩種同分異構體

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