Question

已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

C

解析試題分析：已知方程式1中表示的不是碳完全燃燒方程式，所以碳的燃燒熱不是110.5 kJ·mol^－1 ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)在描述方程式1表達(dá)的意義時(shí)，沒有指明產(chǎn)物，所以B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)表達(dá)的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成0.1mol水時(shí)產(chǎn)生的熱量，巧好是中和熱的0.1倍，所以熱量為5.73 kJ，C正確；D項(xiàng)是弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，由于弱酸電離吸熱，所以放出的熱量要小，D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：本題考查的是熱化學(xué)方程式的含義和中和熱的表達(dá)。