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設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是


  1. A.
    1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
  2. B.
    1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
  3. C.
    常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA
  4. D.
    0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA
BC
分析：A、根據氯氣化合價變化計算．
B、根據二氧化氮和轉移電子之間的關系式計算．
C、四氧化二氮的摩爾質量是二氧化氮的2倍，含有的原子數也是二氧化氮的2倍，在進行計算原子數時兩種物質可當做一種物質進行計算；把混合氣體當作二氧化氮進行計算，先計算二氧化氮的物質的量，再根據分子構成計算原子數．
D、根據鐵與氫氣之間的關系式計算．
解答：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯元素由0價→-1價，所以1mol氯氣與足量Fe反應，轉移的電子數為2 NA，故A錯誤．
B、H2O+3NO2=2HNO3+NO 轉移電子
3mol 2NA
1.5mol NA
故B正確．
C、四氧化二氮的摩爾質量是二氧化氮的2倍，含有的原子數也是二氧化氮的2倍，在進行計算原子數時兩種物質可當做一種物質進行計算；把混合氣體當作二氧化氮進行計算，46 g的NO2的物質的量為1mol，一個二氧化氮分子中含有3個原子，所以46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3 NA，故C正確．
D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4 H2
3mol 4NA
0.10mol NA
故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，難度不大，明確方程式的書寫是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設阿伏加德羅常數為NA．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬        作用；

 （2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是      。

2．寫出（a）過程的化學反應方程式。

3．人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。

4．工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設阿伏加德羅常數為 N，每個電子帶電量為e C）

5．請評價細菌冶金的優(yōu)點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為N。。則下列說法正確的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉移的電子數為O．1 NA

B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數為1．0 N2

C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數小于0．2 NA

D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數為1．0 NA

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