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【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4

D. 銅晶體為面心立方最密堆積，該晶體中面對角線長度為原子半徑的4倍

【答案】C

【解析】

A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，A項正確；

B．在CaF2晶胞中含有Ca2+數(shù)為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，B項正確；

C．金剛石晶體中每個碳原子周圍有4個碳碳鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共有，所以碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2，C項錯誤；

D．根據(jù)圖示晶胞模型可以看出，銅晶體為面心立方最密堆積，且面上的剛性小球相切，該晶體中面對角線長度為原子半徑的4倍，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖回答問題：如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱：①________。

(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有________，圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。

(3)圖2在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是______

(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的序號，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置______。

(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘，進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：________(填序號)。

①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物

D. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Q>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報網報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是______________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

(5)Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ，與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的理解正確的是 　

A. 2-丁醇的結構簡式：

B. 電子式 : 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等領域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產物是碳。

Ⅰ．①氧化產物是___________________

②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數(shù)_______

Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同。

取兩份等物質的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：_________________________________________________________

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式__________________________________；

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。

（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O

（2）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是______。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴

（3）二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為_______，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種（考慮順反異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

(1)G中的官能團有_______________(填名稱)，F的分子式為______________。

(2) A與銀氨溶液可以發(fā)生銀鏡生成，則其結構簡式為_______。寫出A與銀氨溶液發(fā)生銀鏡生成的化學方程式：_______。乙醇在銅作催化劑加熱條件下生成有機物A，則化學方程式________________________________。

(3)B→C的反應類型是______________。

(4)寫出D→E的化學方程式：___________________________。

(5)F的同分異構體中，與F具有相同官能團，其中核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積之比為2∶3的為________(寫結構簡式，一種即可)。

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