【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-

B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A．氨水中通入少量SO2氣體，生成SO32-：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32-+H2O；通入過量SO2生成HSO3-：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3-，題給離子方程式有2處錯誤，一是氨水拆寫了，一是所給產(chǎn)物與SO2的通入量沒有對應，A項錯誤；

B．生成的次氯酸作為弱酸不拆寫，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B項錯誤；

C．該離子方程式違背了客觀事實，氯化鈣溶液與CO2不反應，C項錯誤；

D．二氧化錳作為氧化物、難溶物不拆寫，鹽酸和氯化錳均拆寫成離子形式，D項正確；

答案選D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（ ）

A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS

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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為85%和15%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 無法確定

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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是

A. T的氧化物能與堿反應

B. 元素的非金屬性：Q強于W

C. W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應

D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組按照下列流程進行“鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

(1)硫酸鋁在水中電離的方程式為_____________。寫出鎂鋁合金與NaOH溶液反應的離子方程式____________，金屬X的化學式為__________。

(2)操作①—③操作中均含有的一個操作的名稱是______。

(3)從經(jīng)濟角度，流程中第一次加入稀硫酸最好改為_______(填化學式)。

(4)該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖裝置。

①加入樣品的質(zhì)量為a克，為了測定數(shù)據(jù)準確，反應完全后，進行讀數(shù)時，要注意_______(寫一點)；

②若氣體體積為x L(標況下)，則樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為2 NA

D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH試紙使用操作正確的是（ ）

A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色變化

B.將pH試紙的一端浸入溶液一會，再取出與標準比色卡相比較

C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照

D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為__________。

（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

（5）利用下列反應：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電流方向，寫出電極反應式。___

_______是正極，正極反應式：_____________；

________是負極，負極反應式：____________

（6）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作。現(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中__作正極，負極的電極反應為_______。

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