5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，試計(jì)算1molO2中氧原子的個(gè)數(shù)是（　　）
A．NAB．2NAC．1D．2

分析 1molO2中含有2mol氧原子，根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目．

解答 解：1molO2中含有氧原子為1mol×2=2mol，2mol×NAmol-1=2NA，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如上圖：
①寫出D中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵．
②寫出A→B的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對(duì)分子質(zhì)量介于A、B之間，Y的相對(duì)分子質(zhì)量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H2反應(yīng)生成Z．
①下列說(shuō)法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物A、Y是同分異構(gòu)體      D．化合物A、Z具有相同官能團(tuán)，屬于同系物
②與葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，1mol N與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．目前，我國(guó)有不法商販用地溝油牟取暴利．醫(yī)學(xué)研究證明，地溝油中的黃曲霉素強(qiáng)烈致癌．已知一種黃曲霉素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該分子的說(shuō)法中正確的是
（　　）
A．1個(gè)分子中共含有30個(gè)δ鍵B．有5個(gè)碳原子采用sp3雜化
C．屬于極性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SO2的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是A．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．芳條結(jié)寒翠，請(qǐng)君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（　�。�
A．小于1nmB．在1～100nm間C．大于100nmD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．符合條件的X元素有2種
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸
C．Y的氫化物中可能存在離子鍵
D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)學(xué)完《化學(xué)1》的知識(shí)后得出下列結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電，由此可說(shuō)明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)基本相同
C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是堿性氧化物
D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�
A．2mol C
B．2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為CO2，B→C
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
寫出（1）中的C物質(zhì)與（2）中的C物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，如此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，生成物中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+Al3+═AlO2-+O2↑+4Na+．

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