Question

AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、A不是ⅢA族元素
• B、AB₃可以是三氧化硫
• C、B原子比A原子多10個電子
• D、B的氫化物和A的氫化物都極易溶于水

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此推斷A應(yīng)為N元素，B應(yīng)為Cl元素，據(jù)此選擇即可．

解答： 解：A、依據(jù)分析可知A為氮元素，不是ⅢA族元素，故A正確；
B、依據(jù)分析可知AB₃是NCl₃，不可能是SO₃，若為SO₃，那么A原子比B原子多一個電子層，不符合題意，故B錯誤；
C、B為Cl，電子數(shù)為17，A為N，電子數(shù)為7，故B比A多10個電子，故C正確；
D、B的氫化物HCl和A的氫化物NH₃均是易溶于水的，故D正確，故選B．

點評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子、離子的結(jié)構(gòu)來分析解答，難度中等．