Question

pH=4的NH₄Cl溶液和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水的電離度分別為，則它們的大小關系是

A．

B．

C．

D．無法判斷

Answer 1

C

試題分析：pH=4的NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水電離的OH^－大部分被NH₄^＋消耗生成NH₃.H₂O,只有
少量水電離的OH^－剩余,形成溶液的OH^－, 而水電離的H^＋積累形成溶液的H^＋,即
[H^＋]_水=[H^＋]_溶液=10^-4；而pH=10的Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水電離的H^＋大部分被CO₃^2－消耗生成HCO₃^－、H₂CO₃，只有少量水電離的H^＋剩余,形成溶液的H^＋，而水電離的OH^－積累形成溶液的OH^－，即[OH^－]_水=[OH^－]_溶液，又因為[H^＋]_溶液=10^-10，所以，[OH^－]_溶液=10^-4，即[OH^－]_水=10^-4。又因為[H^＋]_水=[OH^－]_水，所以，兩者水的解離度相等。
點評：本題考查鹽對水電離的影響，在對水電離因素的影響中，要重點掌握酸堿抑制水的電
離，鹽要具體問題具體分析。