精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（ ）
A.H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
D.K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．H+在強堿性溶液中不能大量存在，故A不選；
B．Cu2+有色，且CO32﹣與Cu2+不共存，故B不選；
C．酸或堿溶液蒸干離子均不反應，且離子均為無色，大量共存，故C選；
D．HCO3﹣在酸性和強堿性溶液中都不能大量存在，故D不選．
故選C．
與酸或堿溶液中的離子不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合常見離子的顏色來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

實驗一：已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag＋導電還是I-導電；

實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產生的氣體進行研究。

關于以上實驗，下列說法正確的是

A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻

B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。

①寫出下列元素名稱：A_________，B________；

②D的簡單離子結構示意圖為_________；

③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________（填序號）

A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵

B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用前必須要檢漏的是（ ）

A.試管B.燒瓶C.分液漏斗D.燒杯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）25℃時，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式

電離常數（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

回答下列問題
25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應的化學方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D.表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|：A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互為同分異構體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________。

(2)現有：①干冰�、诮饎偸、跱H4Cl�、躈a2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案