Question

恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。
⑴若開(kāi)始時(shí)放入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡后，生成a mol NH₃，這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為        mol。
⑵若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH₃，只放入N₂和H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成的NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為          mol和         mol 。[平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與⑴相同]
⑶若開(kāi)始時(shí)放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量       （選一個(gè)編號(hào)）。

A．大于6mol	B．等于6mol
C．小于6mol	D．可能大于、小于或等于6mol

作出判斷的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次達(dá)到平衡后，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  
       。

Answer 1

⑴1－a/2；⑵3  9；⑶2  3－3/2a  D 若3a＞2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量小于6mol，若3a＝2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量等于6mol，若3a＜2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量大于6mol（其它合理的理由也可；⑷50a%。

    N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）
n（開(kāi)始）/mol： 1        3            0
n（轉(zhuǎn)化）/mol： a/2     3/2a           a  
n（平衡）/mol：1－a/2  3－3/2a         a
恒壓下，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化為方程式的同一側(cè)時(shí)，物質(zhì)的量相同，即建立等效平衡。故⑵、⑶、⑷均與⑴是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。