Question

常溫下，某學生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　�。�

A．4

B．4.6

C．5.4

D．6

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL，少滴了一滴H₂SO₄溶液相當于多2滴氫氧化鈉，依據(jù)多出2滴氫氧化鈉溶液計算PH；多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴為0.05mL），依據(jù)多出的硫酸計算溶液PH；

解答：解：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL，少滴了一滴H₂SO₄溶液相當于多2滴氫氧化鈉，依據(jù)多出2滴氫氧化鈉溶液計算PH，c（OH^-）=

0.05×10-3L×2×0.1mol?L-1

0.1L

=10^-4mol/L，溶液PH=10；多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴為0.05mL），依據(jù)多出的硫酸計算溶液PH，c（H⁺）=

0.05×10-3L×0.1mol/L

0.1L

×2=10^-4mol/L；
所以①和②兩種情況下所得溶液的pH之差為10-4=6；
故答案為：6

點評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷和計算應(yīng)用，注意滴定終點是酸堿恰好反應(yīng)的定量計算，判斷溶液中的過量離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．