有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,化學方程式的有關(guān)計算
專題：氮族元素
分析：20mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無色氣體，該無色氣體為NO，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，導致氣體體積減少，根據(jù)差量法計算二氧化氮的體積，總體積減去二氧化氮的體積等于NO的體積，據(jù)此解答．
解答： 解：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以，剩余的氣體為一氧化氮，
設(shè)混合氣體中二氧化氮的體積為V，則：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO    氣體體積減少
    3              1         2
    V                    20mL-12mL=8mL，
所以V=
3×8mol
2
=12mL，即二氧化氮的體積為12mL，則混合氣體中一氧化氮的體積為20mL-12mL=8mL，
則原混合氣體中NO和NO2體積比為8mL：12mL=2：3，
故答案為：2：3．
點評：本題考查氮的氧化物性質(zhì)、化學計算等，難度不大，明確二氧化氮和水的反應(yīng)、利用差量法來計算是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
（1）分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 
H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是
 
．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學方程式
 
．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：
 
．
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學式
 
．
（5）已知CO2+2NH3   
一定條件
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成
 
噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制FeCl3等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的
 
中，然后再加水稀釋．
（2）堿性物質(zhì)能清洗油污．且堿性越強去污能力越強．生活中使用Na2CO3去油污時，最好是將Na2CO3溶于
 
水中．
（3）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）可以凈水，原因是明礬水解所產(chǎn)生的膠狀Al（OH）3可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為
 
．
（4）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al（OH）3，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性．
（1）A的化學式是
 
，E化學式是
 
；
（2）電解反應(yīng)的化學（或離子）方程式是
 
；
（3）對200ml 1mol/L的A溶液進行電解，當有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液的pH為
 
（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：
在上述每次轉(zhuǎn)化時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）鋼鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，在潮濕的中性環(huán)境中的正極反是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要．復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
則反應(yīng)N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，
（2）據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖1所示．
則該電池的正極反應(yīng)
 

（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．圖2是H2O2在沒有催化劑時反應(yīng)進程與能量變化圖，請在圖畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖．
（4）某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：
t（S）0246810
n（H2O2）（moL）0.80.70.620.550.270.03
在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內(nèi)H2O2的平均分解速率
 
．
（5）H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析．

①此檢驗過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有
 
（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室蒸餾工業(yè)酒精的正確操作順序是
 
：
A．連結(jié)接收管
B．裝入素燒瓷片和工業(yè)酒精，塞上帶溫度計的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連結(jié)冷凝管及進出水口
E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
F．固定好蒸餾燒瓶，塞上帶溫度計的塞子
G．加熱
（2）從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請寫出簡略的實驗步驟：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步驟：①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ荨u勻．完成下列問題：
（1）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、
 
，
 
．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（3）第③步實驗的操作是
 
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時俯視刻度線
 
．

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同步練習冊答案