在KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）中，下列說法錯誤的是
A．HCl體現(xiàn)酸性和還原性
B．生成1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移10mol電子
C．HCl部分被氧化，被氧化HCl占參加反應(yīng)HCl的5/8
D．上述方程式說明還原性：KMnO4>Cl2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
A．Br－＞Fe2＋＞I－B．I－＞Fe2＋＞Br--
C．Br－＞I－＞Fe2＋D．Fe2＋＞I－＞Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在適宜的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是
A．CO>C>H2    B．C>CO>H2        C．C>H2>CO       D．CO>H2>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)式：⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2    ⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判斷離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A．Cl2、Br2、I2　B． Br2、Cl2、I2
C．I2　、Cl2、Br2D．I2　、Br2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點：
a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                        。
②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                                       。
（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你
      （填“同意”或“不同意”）該觀點，理由是                           。
②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色。
⑴向100mL  FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl­2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是                                 ；
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl­2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應(yīng)中都有水參加：
A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4
B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑
C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑
D．2H2O 電解2H2↑+ O2↑
其中，水只是氧化劑的是          ，水既不是氧化劑又不是還原劑的是          ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，
則被還原的BrF3共              mol，其中被水還原的BrF3是               mol。（各2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是
A．Na2O2 + H2OB．Cl2 + H2O　C．F2 + H2O　D．NO2 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) ?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2          ?Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是
A．還原性強(qiáng)弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性強(qiáng)弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反應(yīng)?中，當(dāng)生成1molCl2時，被氧化的HCl為3.2mol
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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