11.CaCO3溶于鹽酸生成CO2:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.則下列說法中,正確的是( 。
A.該反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.與同濃度的鹽酸反應,塊狀大理石的反應速率比粉末狀的大
C.CaCO3溶于鹽酸是因為H+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其ksp增大
D.CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

分析 A.根據(jù)CaCO3是難溶性鹽,應保留化學式;
B.根據(jù)固體的表面積越大,化學反應速率越大;
C.根據(jù)H+ 能與CO32-反應以及Ksp只與溫度有關;
D.CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液以及質子守恒來分析.

解答 解:A.該反應的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故A錯誤;
B.與同濃度的鹽酸反應,塊狀大理石的反應速率比粉末狀的小,故B錯誤;
C.H+ 能與CO32-反應促進了CaCO3的沉淀溶解平衡正向移動,溫度不變,所以Ksp也不變,故C錯誤;
D.CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液,溶液中的質子守恒為:c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故D正確;
故選D.

點評 本題主要考查了離子方程式的書寫、化學反應速率的影響因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的質子守恒,難度不大,注意知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.鐵和氯化鐵溶液反應:Fe3++Fe═2Fe2+
B.醋酸和氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
D.氫氧化鐵和鹽酸反應:H++OH-═H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.

(1)T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1>K2(填“>”、“<”或“=”).
(2)由CO合成甲醇時,CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示,則曲線c所表示的溫度為350℃.實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉化率已經(jīng)很高,如果增大壓強,CO 的轉化率提高不大,而生產成本增加很多,得不償失.
(3)以下有關該反應的說法正確的是AD(填序號).
A.恒溫、恒容條件下,若容器內的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應達到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D.某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中,充分反應,達到平衡后測得c(CO)=0.2mol•L-1,則CO的轉化率為80%
(4)一定溫度下,向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g),發(fā)生反應:CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖3所示.
該溫度下,反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2.相同溫度下,若開始時加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍,則C(填序號)是原來的2倍.
A.CH3OH的平衡濃度   B.達到平衡的時間     C.平衡時氣體的密度.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.保證食品、藥品安全,保持營養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎.
(1)人體健康生活常需要的六大營養(yǎng)物質是指:糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽,其中油脂水解后的最終產物是高級脂肪酸和甘油.
(2)青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C,用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C具有還原性,有關實驗操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中,滴加2滴碘水振蕩,溶液變藍,再滴入維生素C溶液,藍色褪去.
(3)低血糖癥發(fā)作時,喝葡萄糖水可快速見效.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在體內發(fā)生的主要反應是C(填字母).
A.加成反應B.取代反應C.氧化反應D.聚合反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的是( 。
A.用圖1所示裝置制取少量H2
B.用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D.用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如下圖所示.下列說法正確的是( 。
A.鋁球表面有氣泡產生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質析出,溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉
C.反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.對于可逆反應mA+nB?pC正反應的反應熱為△H.分別改變溫度、壓強、B的物質的量導致平衡常數(shù)(K)、A的轉化率(a%)、A的物質的量濃度[c(A)]發(fā)生如圖所示的變化.根據(jù)圖中變化情況,以下結論正確的是( 。
A.m+n<p,△H>0 A、B、C均為氣體B.m<p△H<0 A、C均為氣體
C.n>p,△H>0 B、C均為氣體D.m>p,△H<0 A、C均為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質的分子熱穩(wěn)定性最好的是( 。
A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是( 。
A.NH3$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$發(fā)煙硝酸
B.Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$→_{熔融}^{電解}$Al
C.CuSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2懸濁液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O
D.SiO2$→_{高溫}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$硅酸凝膠

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