A. | 該反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 與同濃度的鹽酸反應,塊狀大理石的反應速率比粉末狀的大 | |
C. | CaCO3溶于鹽酸是因為H+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其ksp增大 | |
D. | CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) |
分析 A.根據(jù)CaCO3是難溶性鹽,應保留化學式;
B.根據(jù)固體的表面積越大,化學反應速率越大;
C.根據(jù)H+ 能與CO32-反應以及Ksp只與溫度有關;
D.CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液以及質子守恒來分析.
解答 解:A.該反應的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故A錯誤;
B.與同濃度的鹽酸反應,塊狀大理石的反應速率比粉末狀的小,故B錯誤;
C.H+ 能與CO32-反應促進了CaCO3的沉淀溶解平衡正向移動,溫度不變,所以Ksp也不變,故C錯誤;
D.CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液,溶液中的質子守恒為:c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故D正確;
故選D.
點評 本題主要考查了離子方程式的書寫、化學反應速率的影響因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的質子守恒,難度不大,注意知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵和氯化鐵溶液反應:Fe3++Fe═2Fe2+ | |
B. | 醋酸和氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
C. | 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O | |
D. | 氫氧化鐵和鹽酸反應:H++OH-═H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖1所示裝置制取少量H2 | |
B. | 用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸 | |
C. | 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應 | |
D. | 用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁球表面有氣泡產生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡 | |
B. | 鋁球表面有氣泡產生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質析出,溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉 | |
C. | 反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡 | |
D. | 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | m+n<p,△H>0 A、B、C均為氣體 | B. | m<p△H<0 A、C均為氣體 | ||
C. | n>p,△H>0 B、C均為氣體 | D. | m>p,△H<0 A、C均為氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$發(fā)煙硝酸 | |
B. | Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$→_{熔融}^{電解}$Al | |
C. | CuSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2懸濁液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O | |
D. | SiO2$→_{高溫}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$硅酸凝膠 |
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