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若某裝置中發(fā)生如下反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關于該裝置的有關說法不正確的是（ ）
A．該裝置一定為原電池B．該裝置一定為電解池
C．金屬銅為電解池的陽極D．電解質溶液可能是硝酸溶液
A
銅和鹽酸的反應是非自發(fā)的，所以要實現(xiàn)該反應，需要借助于電解原理。因為電解是最強有力的氧化還原反應手段，所以選項A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，工作時NH的移動方向為由里向外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是      ，負極反應式為                       ；正極是      ，正極反應式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的總反應式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
A．放電時，H2SO4濃度降低
B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負極的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-=  LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 
下列有關說法正確的是
A．鋰電池充電時電池反應為C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x
B．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小
C．鋰電池放電時電池內部Li+向負極移動
D．鋰電池充電時陰極反應為C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于____________。
(2)儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。
(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為____________________________________ ____________________________________。
決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）浸出－萃�。姺e法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。
②寫出電積陰極銅的總反應                      。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請利用電化學原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別放置在如下圖所示的裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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