2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應中氧化劑是
 
，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是
 
mol．
（2）根據(jù)上述反應，可以用下列生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有
 
．（填序號）
考點：氧化還原反應,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,氧化還原反應專題
分析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）鑒別NaNO2，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍分析．
解答： 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，
故答案為：NaNO2；0.75；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為②⑤，
故答案為：②⑤．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、化學反應的計算及濃度的計算等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)及相關計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力及綜合應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
B、熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、碳酸氫鈉溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、硫化氫溶于水：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組為探究淀粉在稀硫酸作用水解的實驗，設計如下：
（1）為了測定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加熱4-5min，應選用方案
 
．（填寫字母）

（2）寫出淀粉水解的化學方程式
 
，
（3）為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，設計的3個實驗方案中，最合理的是
 
．
A．冷卻后，向試管中滴加碘水．
B．冷卻后，向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．
C．冷卻后，用氫氧化鈉溶液中和，再向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無影響”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上  述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），所求中和熱
 
（填“相等、不相等”），
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被還原的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

功能性納米小分子的合成與功能研究是目前有機化學研究的熱點問題．
（1）某分子記憶元件的結構式為：

它的分子式為：
 
，分子所含的官能團有：
 
 （要求寫名稱，只寫二種）
（2）環(huán)蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，它們的結構如圖．

（Ⅰ）下列有關說法正確的是
 

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應
D．超蕃的一氯取代物只有一種，二氯取代物有3種
（Ⅱ）環(huán)蕃A的合成方法很多，下列是兩種常見方法：金屬鈉法（方法1）、電解還原法（方法2）
 反應①的類型是：
 
   反應的③類型是
 

反應②的有機產(chǎn)物在
 
極生成（選填“陰”或“陽”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計外還有：
 
、
 
．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是
 
．
（2）該實驗常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是
 
．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為
 
kJ（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述不正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D、達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法正確的是（　　）
A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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