Question

3．對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到平衡后加入N₂，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH₃的濃度比原平衡的大，N₂的濃度比原平衡的小
• B． 達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高NH₃的產(chǎn)率
• C． 達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
• D． 加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

Answer 1

分析 A、平衡移動的結(jié)果是減弱，而不是抵消；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，平衡正向移動；
D、加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)的速率．

解答 解：A、平衡移動的結(jié)果是減弱，而不是抵消，所以達(dá)到平衡后加入N₂，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH₃的濃度比原平衡的大，N₂的濃度比原平衡的大，故A錯誤；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，平衡逆向移動，所以降低NH₃的產(chǎn)率，故B錯誤；
C、縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，所以有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正、逆反應(yīng)速率都加快，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．