當(dāng)合成氨反應(yīng)進行到下列狀態(tài)時，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、NA個N≡N鍵形成的同時，有NA個H-H鍵形成
B、NA個N≡N鍵斷裂的同時，有3NA個H-H鍵斷裂
C、NA個N≡N鍵斷裂的同時，有6NA個N-H鍵斷裂
D、NA個N≡N鍵斷裂的同時，有2NA 個N-H鍵形成
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．NA個氮氮叁鍵形成是逆反應(yīng)，同時有NA個H-H鍵形成也是逆反應(yīng)，所以NA個N≡N鍵形成的同時，有NA個H-H鍵形成不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．NA個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有3NA個H-H鍵斷裂也是正反應(yīng)，所以NA個N≡N鍵斷裂的同時，有3NA個H-H鍵斷裂不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．NA個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6NA個N-H鍵斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．NA個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有2NA個N-H鍵形成也是正反應(yīng)，所以NA個N≡N鍵斷裂的同時，有2NA 個N-H鍵形成不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天科學(xué)技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關(guān)C2O3的說 法不正確的是（　�。�
A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物
B、C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2
C、C2O3和CO都是堿性氧化物
D、C2O3和CO都具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說法不正確的（　�。�
A、A占的體積比B大
B、A的物質(zhì)的量比B大
C、A的密度比B小
D、A的摩爾質(zhì)量比B大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，均分為兩等份，進行如下反應(yīng)：
（1）向其中一份固體中加入100mL 3.0mol?L-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后測得溶液的c（OH-）=1.0mol?L-1（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變），求產(chǎn)生氣體的體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)情況）
（2）另一份在高溫下使之充分反應(yīng)，且反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．圖1制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為
 
．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 
．
（4）ClO2被S2+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）A原子的電子云是
 
形，D原子核外電子占有的原子軌道總數(shù)是
 
個．
（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出實驗室制取A和B形成的化合物的化學(xué)方程式
 
．
（4）第一電離能B
 
C（填＞或＜或=），原因是
 
．
（5）A和B以及A和C可以形成若干種電子總數(shù)相等的微粒，寫出一個它們相互反應(yīng)生成電子總數(shù)和原微粒一樣多的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下

①堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子最外層有兩個電子，該元素（　�。�
A、是ⅡA族元素
B、是金屬元素
C、是非金屬元素
D、無法確定屬哪一類

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