【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應．如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 反應發(fā)生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的反應．
（2）信息中的“某些”指（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．
（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式 ．
（4）鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，原因是 ．

【答案】
（1）置換
（2）比鋁不活潑的
（3）3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
（4）該反應發(fā)生時放出大量的熱
【解析】解：（1）鋁熱反應特點：一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應的定義，屬于置換反應；所以答案是：置換反應； （2）鋁熱反應屬于氧化還原反應，遵循氧化還原反應強弱規(guī)律，制備的金屬還原性弱于鋁，活潑性弱于鋁；所以答案是：比鋁不活潑的；（3）鋁與二氧化錳在高溫下反應生成錳和氧化鋁，化學方程式：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；所以答案是：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；（4）鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應且放出大量熱，從而用于焊接鋼軌；所以答案是：該反應發(fā)生時放出大量的熱．
【考點精析】關(guān)于本題考查的鋁的化學性質(zhì)，需要了解很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題．
（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ）

A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成問題：
（1）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：
②第一步反應在11.1Mpa、160°C的條件下反應較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是

A.該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應，有2mole-轉(zhuǎn)移

C.Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl
②

③
④Ba（OH）2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧K2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式： ．
（4）實驗室制備⑦常用和反應（寫物質(zhì)的化學式），檢驗該氣體的方法是 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案