16．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

分析 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n molNO2，因此v正=v逆；
②在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
③氣體的物質(zhì)的量大小無法判斷是否達(dá)到平衡；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
 ⑤混合氣體的密度一直不變的狀態(tài)．

解答 解：①根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2 ，可知生成氧氣的速率和消耗速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO，都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；
③氣體的物質(zhì)的量之比無法判斷正逆反應(yīng)速率，故③錯(cuò)誤；
④二氧化氮顏色不變，說明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合氣體的密度一直不變的狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗(yàn)證淀粉已水解
B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可檢驗(yàn)苯酚是否完全反應(yīng)
D用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．己知反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；下列說法正確的是（　�。�
A．1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12mol
B．Cu（IO3）2既作氧化劑又作還原劑
C．CuI中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變
D．I2既作氧化產(chǎn)物又作還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+ （用離子符號(hào)表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較H2O＞H2S （用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较�，用�?dǎo)管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽離子為NH4+．
（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成．該電池工作時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為96g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
A．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
B．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨
C．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．食鹽熔化D．電解水生成氫氣和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．判斷以下敘述正確的是CDEF
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR
E．T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物
F．Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣．

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