【題目】某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，K層電子數(shù)為a，L層電子數(shù)為b，M層電子數(shù)為b－a，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

【答案】C

【解析】某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，分別為K、L、M，K層為2個(gè)電子，L層為8個(gè)電子，M層電子數(shù)為b－a=8-2=6，M層為6個(gè)電子，一共16個(gè)電子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。

回答下列問題：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_____________________。

（2）在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋方向相反的電子。

（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對(duì)應(yīng)原子的雜化方式為_________________。

（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。

（5）在圖2晶胞中，每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子，若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L cm，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL，分別加水稀釋到 100mL，其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�

A．若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B．
C．
D．
A.若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B.稀釋后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C.若 a=4.1，則 A 是強(qiáng)酸，B是弱酸
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為_______________。

（2）B→D的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應(yīng)方程式：_________________。

（3）D→E的反應(yīng)歷程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

b．常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體

（5）請(qǐng)寫出以CH2=CH2為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的平衡組成的影響如圖所示。

（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標(biāo)號(hào))

a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量

②a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________。

（3）700℃、P3時(shí)，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。

①10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字)。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時(shí)刻到t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化曲線。___________________

④從t1時(shí)刻開始，保持溫度不變，對(duì)容器加壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時(shí)刻后變化如上圖，出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處．
①下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是（填字母）．
a．植樹造林 b．燃煤供暖 c．風(fēng)力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚燒廢棄塑料 c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為_________________，“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。

在一個(gè)2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；

②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。

③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項(xiàng))。

④在TA溫度下，其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進(jìn)行投料，此時(shí)v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________；

②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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