將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校化學(xué)興趣小組同學(xué),利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。
(1)
如圖,取一條廣泛pH試紙,浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端,另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6 V電池連接好電路。
當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后,試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象:
陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色;陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色,對照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。
①如圖,右端回形針為__________極(填“陰”或“陽”);陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用反應(yīng)式結(jié)合文字表示):______
___________________________________________________。
②推測陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是__________(寫化學(xué)式)。
(2)小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極,對pH試紙上的Na2SO4溶液電解,可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn)__________色圓點(diǎn),而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)__________色圓點(diǎn),說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是:_______________________________(用方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物(P2O3、P2O5)。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。
(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是_________,
其相應(yīng)的質(zhì)量(g)分別為______________。
(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為y kJ·mol-1,表示單質(zhì)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(3)固體P2O3在氧氣中反應(yīng)生成固體P2O5的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
近20年來,對以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源,如煤、石油、太陽能和原子能等。
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價(jià)的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是( )
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng)
C.光解海水 D.以石油、天然氣為原料
(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小,發(fā)熱量大。已知下列熱化學(xué)方程式:C(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。
(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存,也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學(xué)計(jì)量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3,相對原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( )
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列變化中,①I2的升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________;既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng),若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.3:2 B.2:3
C.1:1 D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________。
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