將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢


解析　因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸，沒有構(gòu)成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池，因此乙裝置中銅片上沒有氣泡，只有鋅片上有氣泡。因甲燒杯中鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了鋅的溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡的速率比乙裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率快。又因兩燒杯中的鋅都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而消耗H＋。導(dǎo)致兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。

(1)

如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6 V電池連接好電路。

當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：

陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。

①如圖，右端回形針為__________極(填“陰”或“陽”)；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用反應(yīng)式結(jié)合文字表示)：______

___________________________________________________。

②推測陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是__________(寫化學(xué)式)。

(2)小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn)__________色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)__________色圓點(diǎn)，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是：_______________________________(用方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物(P2O3、P2O5)。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。

(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是_________，

其相應(yīng)的質(zhì)量(g)分別為______________。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為y kJ·mol－1，表示單質(zhì)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)固體P2O3在氧氣中反應(yīng)生成固體P2O5的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近20年來，對以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　)

A．電解水                              B．鋅和稀硫酸反應(yīng)

C．光解海水                            D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知下列熱化學(xué)方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。

(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)

A．CO2、H2S                             B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2                            D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________。

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