分別加入適量下列物質(zhì)，能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的是（　�。�
A、NaOHB、鐵粉
C、鹽酸D、新制氯水
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：加入適量后能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，說(shuō)明該物質(zhì)能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或者該物質(zhì)中含有碘單質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：NaOH、鐵粉以及鹽酸與KI不反應(yīng)，氯水具有氧化性，可氧化KI生成碘，可使淀粉變藍(lán)色，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣以及碘的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素混合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．除雜質(zhì)FeCl3（FeCl2）
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
 
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：□
 
+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
 

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名實(shí)際上不可能存在的是（　�。�
A、2，2-二甲基丁烷
B、3-甲基-2-丁烯
C、4-甲基-1-戊炔
D、1，3-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣元素對(duì)人類生命和生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會(huì)導(dǎo)致
 
（填“貧血癥”或“佝僂病”）
（2）氧化鈣能與水反應(yīng)，此反應(yīng)可用于
 
（填字母序號(hào)）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加熱食物
（3）熟石灰可用于制備補(bǔ)碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價(jià)為
 
．
（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO3制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學(xué)方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽(yáng)離子（不考慮H+）的描述不正確的是（　�。�
A、容器底部沒(méi)有固體，溶液中僅有Fe2+
B、容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+
C、容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+
D、容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的微粒信息如下表：
元素代號(hào)QRXZ
微粒信息離子：單質(zhì)分子：R2離子：X3+一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體．
完成下列填空：
（1）Q在周期表中的位置是
 
．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hasvmpv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示），Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2-丁炔與1，3-丁二烯分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q1
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q2
已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判斷（　　）
A、2-丁炔與1，3-丁二烯穩(wěn)定性的相對(duì)大小
B、2-丁炔與1，3-丁二烯分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低
C、2-丁炔與1，3-丁二烯相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
D、一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，下列對(duì)該混合氣體組成的描述正確的是（　　）
A、V（CH4）：V（O2）=3：1
B、m（CH4）：m（O2）=3：2
C、n（CH4）：n（O2）=3：2
D、M（CH4）：M（O2）=3：1

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