Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知一混合溶液中含有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2mol，SO₄^2-0.4mol，H⁺0.1mol，K⁺0.8mol，則Cl^-的物質的量為0.1mol
• B、NO和O₂可發(fā)生如下反應：2NO+O₂=2NO₂，現(xiàn)有a mol NO和b mol O₂充分反應后氮原子和氧原子的個數(shù)比為a/2b
• C、已知8g A能與42g B恰好完全反應，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與100g B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質量是18g/mol
• D、5.6g氮氣和6.4g某單質R_X所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為1：1，則R為氧元素

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,摩爾質量,物質分子中的原子個數(shù)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．溶液中遵循電荷守恒；
B．反應前后原子個數(shù)不變；
C.8gA能與42gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據(jù)質量守恒D的質量為8g+42g-22g=28g，故A、B、C、D按質量比8g：42g：22g：28g=4：21：11：14進行反應，據(jù)此進行16gA與100gB反應的過量計算，再根據(jù)質量比計算生成的D的質量，利用M=

m

n

計算D的摩爾質量；
D．分子數(shù)之比為1：1，物質的量相同，所含原子數(shù)相同，則x=2，結合n=

m

M

計算．

解答： 解：A．溶液中遵循電荷守恒，則Cl^-的物質的量為0.2mol+0.1mol+0.8mol-0.4mol×2=0.3mol，故A錯誤；
B．反應前后原子個數(shù)不變，則a mol NO和b mol O₂充分反應后氮原子和氧原子的個數(shù)比為

a

a+2b

，故B錯誤；
C.8gA能與42gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據(jù)質量守恒D的質量為8g+42g-22g=28g，故A、B、C、D按質量比8g：42g：22g：28g=4：21：11：14進行反應，16gA完全反應需要B的質量為16g×

21

4

=84g，則B過量，A完全反應，生成D的質量為16g×

14

4

=56g，D的摩爾質量為

56g

2mol

=28g/mol，故C錯誤；
D．分子數(shù)之比為1：1，物質的量相同，所含原子數(shù)相同，則x=2，則

5.6g

28g/mol

=

6.4g

2M

，解得M=16g/mol，R為氧元素，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及物質的量的計算、原子守恒的計算、化學反應的過量計算等，為高頻考點，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．