維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱(chēng)為
 
．在氯化鐵溶液中滴入少量維生素C溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明維生素C具有
 
性．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，含-OH、-COOC-、C=C，結(jié)合酯及烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H8O6；由于它能防治壞血病，又稱(chēng)為抗壞血酸；
維生素C具有還原性，可與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到溶液的黃色褪去，
故答案為：C6H8O6；抗壞血酸；溶液的黃色褪去；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一種或幾種，某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②�、偎脩覞嵋荷僭S，加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問(wèn)題：
（1）由步驟①可得到的結(jié)論是
 
相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）步驟②中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，白色粉末中肯定存在的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式，下同），可能存在的物質(zhì)是
 

（4）欲進(jìn)一步確定“可能存在的物質(zhì)”是否肯定存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；寫(xiě)出③的電離方程式
 

（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來(lái)回答）．當(dāng)它們的pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?div id="wu7ertm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是
 
．
（4）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量   
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水；
 

（2）移液過(guò)程中，不小心濺出少量溶液；
 

（3）定容時(shí)，俯視刻度線；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年11月某白酒企業(yè)生產(chǎn)的白酒被曝塑化劑超標(biāo)267%，白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．塑化劑DEHP的合成線路如下：

（1）A用系統(tǒng)命名法命名為
 
，C分子核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．C在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱(chēng)滌綸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
，①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
、
 
．
（3）寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)④：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH 溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2 溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（3）試確定K+ 是否存在？
 
，判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B、25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C、新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.4gCu跟60.0mL 10.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)后全部溶解，還原產(chǎn)物有NO和NO2．若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO-3離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、（0.6-a）mol
B、（0.6-a-0.2 ）mol
C、0.2amol
D、（0.2+a）mol

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