近年來,加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀,KIO3在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解,反應式為:KI+H2O→KIO3+H2↑.下列有關說法中,正確的是( )
A.電解時,石墨做陽極,鐵作陰極
B.電解時,在陽極上產(chǎn)生氫氣
C.電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有:過濾→濃縮→結晶→灼燒
D.電解中,每轉移0.6mol電子,理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體
【答案】分析:A、依據(jù)反應分析判斷,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣,碘離子失電子生成碘酸根離子;
B、電解時陰極產(chǎn)生氫氣;
C、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結晶灼燒會發(fā)生分解;
D、依據(jù)配平的化學方程式,KI+3H2O→KIO3+3H2↑,轉移電子數(shù)6mol,生成1mol碘酸鉀;
解答:解:A、反應式為:KI+H2O→KIO3+H2↑,陽極是惰性電極,所以電解時,石墨做陽極,鐵作陰極,故A正確;
B、依據(jù)反應原理,電解時陰極產(chǎn)生氫氣,故B錯誤;
C、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結晶,得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解,故C錯誤;
D、化學方程式,KI+3H2O→KIO3+3H2↑,轉移電子數(shù)6mol,生成1mol碘酸鉀;每轉移0.6mol電子,理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體,故D正確;
故選AD.
點評:本題考查電解池原理的分析判斷,電極分析,電極反應是解題關鍵,題目難度中等.
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       KI + 3H2O  KIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是

    A.電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極

    B.電解時,陽極反應是:I + 3H2O → IO3 + 6H++ 6e

    C.溶液調節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)有利

       D.電解后溶液的pH明顯減小

 

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