【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時(shí)，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)PJN表示溶液中PH的變化

B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大

C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

【答案】C

【解析】A、此滴定實(shí)驗(yàn)是用鹽酸滴定氨水，氨水顯堿性，因此曲線(xiàn)PJN表示的是pOH的變化，故錯(cuò)誤；B、曲線(xiàn)MJQ表示溶液中pH的變化，J點(diǎn)pH=pOH，此時(shí)溶液顯中性，M點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，對(duì)水的電離起抑制作用，Q點(diǎn)溶液顯酸性，溶質(zhì)可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，如果Q點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，因此可能Q點(diǎn)大于M點(diǎn)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=a、pOH=b，又是常溫下，因此有pH＋pOH=14，故正確；D、交叉點(diǎn)表示溶液顯中性，因?yàn)?/span>NH3·H2O是弱堿，此時(shí)的溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，消耗鹽酸的體積小于20.00mL，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－

C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則△H________0(填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào)）

在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO）4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚—β—羥丁酸酯是一種存在于許多細(xì)菌細(xì)胞質(zhì)內(nèi)屬于類(lèi)脂性質(zhì)的碳源類(lèi)貯藏物，不溶于水，而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羥丁酸酯可制成易降解且無(wú)毒的醫(yī)用塑料器皿和外科用的手術(shù)針和縫線(xiàn)。以A為原料合成聚—β—羥丁酸酯的路線(xiàn)如下圖：

已知：①芳香環(huán)在鈉的液氨溶液及醇作用下能夠被還原成1,4一環(huán)已二烯；

②=CHR3 +R3COOH；

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)是__________。

(2)B中含有的官能團(tuán)是_________、B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(3)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是_______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(4)C生成聚—β—羥丁酸酯的化學(xué)方程式為________________。

(5)滿(mǎn)足下列條件的試劑X的同分異構(gòu)體共有_____種（不含立體異構(gòu)）。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的是____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，以間二甲苯（）為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)環(huán)酯的合成路線(xiàn)：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶(hù)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2

B. 放電時(shí)，甲電極為負(fù)極，OH-移向乙電極

C. 放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

KClO3+6HCl（濃）——KCl+3Cl2↑+3H2O

該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是____________。

被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為____________。

轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

B. “大漠孤煙直”描述的是物質(zhì)升華的過(guò)程

C. 高錳酸鉀和濃鹽酸不能保存在同一藥品櫥中

D. 可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)露置的Na2SO3已變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

A．HS- B．HSO4- C．CH3COO- D．CO32-

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