鈦被稱為21世紀金屬．研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　　）
A、乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-
B、若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗金屬鋁36.0g
C、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動；乙裝置工作過程中O2-向鈦網(wǎng)移動
D、乙裝置中的石墨電極需要定期更換
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖知，甲為原電池，Al為負極，被氧化，AgO/Ag極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，乙為電解裝置，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，以此解答該題．
解答： 解；A．乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，故A錯誤；
B．n（Ti）=
24.0g
48.0g/mol
=0.5mol，則消耗1molCa，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電極方程式Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O可知，需要
2
3
molAl，質(zhì)量為18g，故B錯誤；
C．甲裝置工作過程中OH-向負極移動，即向Al極移動，故C錯誤；
D．因乙裝置中的石墨電極不斷被消耗，則乙裝置中的石墨電極需要定期更換，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
．（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強的化合物的化學(xué)式是：
 
．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，
 
的酸性強（填化學(xué)式）；能通過
 
說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（4）實驗室制取②的氫化物的化學(xué)方程式
 
；②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為
 
；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
（用化學(xué)方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，
 
 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該離子半徑
 
S2-（填“＞”或“＜”），寫出⑩元素在周期表的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)x≤
n
2
時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B、當(dāng)x≥n時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時，x與n的關(guān)系為x＞n
D、當(dāng)x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶解度AgCl比AgI大
C 電石與飽和食鹽水制得的氣體直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定發(fā)生加成反應(yīng)
D 無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA的電離方程式：HA═H++A-
B、水的電離程度：a點＞b點
C、c點溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
D、d點溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是（　�。�
A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在瞬間釋放出來．分析上述材料，下列說法中不正確的是（　�。�
A、N5+常溫下會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列說法或表達中，正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C、結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
D、常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是
 
（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器
 
（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
．

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