Question

【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:

實驗編號	①	②
實驗裝置
實驗現(xiàn)象	連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現(xiàn)象	連接好裝置。開始時左側鐵片表面持續(xù)產生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關于該實驗的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動

B. 實驗①中，左側的銅被腐蝕

C. 實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側電極的電極反應式為：2H＋+2e－=H2↑

D. 實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應發(fā)生

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. ①電子移動的方向從負極流向正極，即左側銅為正極，右側銅為負極，根據原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉，說明左側鐵作負極，右側鐵作正極，根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側移動，A項錯誤；

B. 根據A選項分析，實驗①中左側銅沒有被腐蝕，右側銅被腐蝕，B項錯誤；

C. 實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，說明左側鐵作負極，右側鐵作正極，即左側電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；

D. 實驗①左側電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側鐵片電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；

答案選D。