14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（5）用電子式表示BD的形成過(guò)程．

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素．
（1）B為Na元素，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：三、IA；
（2）D為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）E的氫化物分子為NH3，與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O等，離子是OH-等，故答案為：H2O；OH-；
（4）A、C形成的化合物為HF，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（5）用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素電負(fù)性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：sp3雜化；其固態(tài)晶體類(lèi)型為分子晶體
（4）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力；
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，晶體中每個(gè)Xn-被6個(gè)等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
（1）FeBr2溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）NH4HCO3溶液加入過(guò)量的NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
（3）石灰乳與NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
（4）三氯化鐵溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子晶體干冰的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與干冰的相同
B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
C．原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩爾原子晶體干冰中含2mol C-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．1：4：2D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好變?yōu)?，則此時(shí)Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl-，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為7：6．
（4）下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABDE．
A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．向NaOH溶液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．向CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．CuO+HNO3B．Cu+HNO3C．FeO+HNO3D．C+HNO3（濃）

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