金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-—→Ni
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
答案 D
解析 此題考查的是電解的基本原理。在電解池中,陽(yáng)極失去電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極得到電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。題目中已經(jīng)告訴氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+,可以推出題中幾種金屬在陽(yáng)極的放電順序?yàn)椋篫n>Fe>Ni>Cu>Pt(惰性金屬不放電),陰極的放電順序?yàn)椋篫n2+<Fe2+<Ni2+<Cu2+,所以A中陽(yáng)極電極反應(yīng)式有:Zn—→Zn2++2e-,F(xiàn)e—→Fe2++2e-,Ni—→Ni2++2e-(主要電極反應(yīng));B:由于陽(yáng)極中Cu和Pt沉于電解槽底部的陽(yáng)極泥中,而Zn和Fe在陽(yáng)極放電,在陰極不能放電,因此陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加;C:溶液中除了Fe2+和Zn2+還有Ni2+、H+等!
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子
B.在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C.對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō),當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同
D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3,Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3·L-3。下列說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大
B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,[Mg2+]增大
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
寫(xiě)出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Ba(OH)2:____________________________________________________________;
(2)Na2CO3: __________________________________________________________;
(3)KCl: ____________________________________________________________;
(4)AgNO3: ___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在鐵片上鍍銀時(shí),下列敘述中正確的是( )
①將鐵片接在電源的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag++e-—→Ag、茉阢y片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-—→O2↑+2H2O+4e-
⑤可用硫酸亞鐵溶液做電鍍液、蘅捎孟跛徙y溶液為電鍍液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類(lèi)不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D.在Na2A溶液中一定有[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號(hào) | 電壓/V | 陽(yáng)極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 |
Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無(wú)Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 無(wú)明顯變化 | 無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng): _________________。
(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào) | 電壓/V | 陽(yáng)極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 |
Ⅳ | a>x≥c | 無(wú)明顯變化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 無(wú)明顯變化 | 無(wú)Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol·L-1。
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)): _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。
A.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)你所選反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___________。
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