1．下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
B．工業(yè)上，常采用鐵觸媒催化劑，在400～500℃和10～30 MPa的條件下合成氨
C．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2．
D．在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500℃條件下進(jìn)行

分析 A．二氧化硫是污染氣體用石灰水吸收生成亞硫酸鈣；硫酸處理得到高濃度的SO2，可以循環(huán)使用；
B．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟赂邷馗邏汉铣砂保?br />C．一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，作為合成氨的原料氣制備；
D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓變化不大．

解答 解：A．二氧化硫是污染氣體用石灰水吸收生成亞硫酸鈣；硫酸處理得到高濃度的SO2，可以循環(huán)使用，故A正確；
B．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟赂邷馗邏汉铣砂�，�?00～500℃時(shí)催化劑活性最大，提高反應(yīng)速率，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C．一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，作為合成氨的原料氣制備，故C正確；
D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓變化不大，且對設(shè)備要求較高，成本增大；400～500℃條件下催化劑活性最大，可以提高反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了工業(yè)制硫酸的工業(yè)流程和注意問題，反應(yīng)的條件選擇，工業(yè)合成氨的生產(chǎn)條件選擇和原料氣的制備，掌握工業(yè)生產(chǎn)流程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則aHCl表示溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學(xué)式）．寫出C溶于水的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
當(dāng)有0.1molB生成轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，消耗銅的質(zhì)量為9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為？
（2）產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)
C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4+
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸，某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用濃硫酸（填物質(zhì)名稱）吸收SO3，理由是：防止形成酸霧，提高SO3的吸收率．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是C．
A．產(chǎn)生的廢渣多B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C．耗氧量減少D．不需要使用催化劑
（4）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.5：1或3：2．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，生成的SO3能夠被完全吸收，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.9%或0.009（保留1位有效數(shù)字，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收（用氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液吸收也可以）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表不為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)圖中C=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號和③、⑥的反應(yīng)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)-F）
實(shí)驗(yàn)步驟③涉及的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，實(shí)驗(yàn)步驟  ⑥涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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