【題目】下列說法正確的是

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B. 電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）

D. 由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性

【答案】C

【解析】

A.因為該反應(yīng)是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強的結(jié)論，A項錯誤；

B.因為該溶液中H+濃度很小，此時H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項錯誤；

C.Na2S中硫元素顯-2價，SO2中硫元素顯+4價，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，

C項正確；

D.反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價由I2的0價升高到NaIO3中的+5價，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是

A. 在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵

B. 所有的烷烴在光照條件下都能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

C. 如圖所示，將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中，一段時間后，將看到水槽底部有油狀液滴生成，試管內(nèi)充滿水

D. 甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中，HCl的濃度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“乙醇催化氧化”的實驗裝置如圖所示：

實驗操作為：預(yù)先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好儀器，在銅絲的中間部位加熱片刻后，用氣囊有節(jié)奏地鼓入空氣，即可觀察到以下明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

(1)在實驗過程中銅絲出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明在該實驗過程中催化劑_________填“參與了”或“沒有參與”化學(xué)反應(yīng)；寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)。

(3)B中用蒸餾水收集到的物質(zhì)可能有__________填物質(zhì)的名稱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下烴中，一氯代物只有一種的是（ ）

A. CH(CH3)3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，合并K1。B為________極，A的電極反應(yīng)為________________________。最終可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有_______________________________。

(2)打開K1，合并K2。E為________極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_____，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是____________________________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是________，原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B. a點時溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（ ）

A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。

①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。

A．適當加快通入Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。

75 ℃時 Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為__________________。

濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

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