Question

已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬，離子有相同化合價．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液．各物質之間的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的化學式為

 

．
（2）A溶液與Na₂O₂反應的總化學方程式為

 

．
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為

 

．
（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為

 

．（假設溶液體積不變）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：根據題意，采用正推和逆推相結合的方法推斷，電解A溶液時產生金屬單質C和另外一種氣體D，應為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應，且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應為Fe（NO₃）₂溶液，B為Fe，H為Fe（NO₃）₃，由此可回答（1）（3）題；Na₂O₂與水反應生成NaOH和氧氣，加入到Cu（NO₃）₂溶液中有藍色沉淀生成；根據電解硝酸銅的電極方程式：2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃，可計算溶液的PH；根據化學方程式，利用質量守恒定律計算硝酸銅的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）電解A溶液時產生金屬單質C和另外一種氣體D，應為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應，且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應為Fe（NO₃）₂溶液，B為Fe，H為Fe（NO₃）₃，故答案為：Cu（NO₃）₂；
（2）Na₂O₂與水加入到Cu（NO₃）₂溶液中反應生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO₃）₂反應生成藍色沉淀2Cu（OH）₂，方程式為2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+O₂↑；
（3）硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）向鹽A溶液中加入金屬單質B，反應的化學方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，
Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu△m
1mol                        8g
n                    10.16g-10g=0.16g
n=

0.16

8

=0.02mol，所以溶液的濃度為：

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2 mol/L．

點評：本題以無機物的推斷為載體，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，考查電化學知識和溶液的有關計算，具有一定難度，根據框圖，推斷出各種物質是做好本題的關鍵．