【題目】某主族元素原子最外層有5個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)是（用R表示該元素）

A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4

【答案】C

【解析】主族元素，最外層電子數(shù)等于所在族序數(shù)，最外層有5個(gè)電子，說(shuō)明位于第VA族，即氫化物是RH3，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別可能為

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述，正確的是

A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng) D. 工業(yè)上可用二氧化硅和焦炭冶煉粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 離子鍵是陰離子與陽(yáng)離子間的一種靜電引力

B. 任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時(shí)能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。

（1）該合金的化學(xué)式為__________________；

（2）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2, 這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：______________________________________。

（3）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是_________( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

（4）晶體銅是面心立方堆積，在銅的一個(gè)晶胞中，把頂點(diǎn)上的銅原子換成Au，可得一種合金，該合金也具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫時(shí)，氫原子進(jìn)入到Au和Cu原子構(gòu)成的的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲(chǔ)氫量的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________________。

（2）寫出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________

（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是_____________________；B中加入的試劑和作用是__________________________；D中加入的試劑和作用是____。

（4）若C中裝有KMnO4溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向_________進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A.迄今為止， 化石燃料仍是人類使用的主要能源， 同時(shí)也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______�；剂先紵龝r(shí)容易引起的環(huán)境問(wèn)題是_______、_______等， 解決這些問(wèn)題是現(xiàn)今面臨的重要挑戰(zhàn)。

（2）請(qǐng)將對(duì)化石燃料進(jìn)行綜合利用的方法名稱填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 屬于物理變化的是______（ 填序號(hào)） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產(chǎn) 品 ： ， 則X 是______； X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；在此基礎(chǔ)上，由水煤氣可進(jìn)一步合成甲醇（ CH3OH），則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。

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