Question

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、S^2-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則不可能有

 

存在；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，溶液中不可能有

 

存在；
（3）當(dāng)溶液中有Ba²⁺和

 

陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在；
（4）當(dāng)向溶液通入足量Cl₂時(shí)，

 

離子不可能存在．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，與H⁺反應(yīng)的離子不能大量存在；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，與Ba²⁺反應(yīng)的離子不能大量存在；
（3）當(dāng)溶液含有Ag⁺離子時(shí)，S^2-、Cl^-不能大量存在；
（4）根據(jù)氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性進(jìn)行判斷，能夠與酸反應(yīng)、具有較強(qiáng)還原性的離子不能共存．

解答： 解：（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，
故答案為：SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-與Ba²⁺分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，
故答案為：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-；
（3）當(dāng)溶液中有Ba²⁺時(shí)，SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag⁺離子時(shí)，S^2-、Cl^-不能大量存在，
故答案為：Ag⁺；
（4）當(dāng)向溶液通入足量Cl₂時(shí)，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，則SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-離子不能共存，
故答案為：SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯水的酸性和強(qiáng)氧化性．