Question

（2012?四川）設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為N_A

C．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

D．某密閉容器盛有0.1 molN₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 N_A

Answer 1

分析：A、氟化氫在標況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質的量；
B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需計算7.0gCH₂中的氫原子數(shù)；
C、濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后不能與銅繼續(xù)反應；
D、氮氣和氫氣反應生成氨氣的反應是可逆反應；

解答：解：A、氟化氫在標況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質的量；故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂.7.0 g CH₂的物質的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol×2=1 mol，即N_A個，B項正確；
C、結合方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

，CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸參與反應時生成SO₂0.46 mol，但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，反應未進行到底，故C項錯誤；
D、N₂、H₂的反應屬可逆反應，0.1 mol N₂未反應完，轉移電子數(shù)小于0.6 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查了氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，可逆反應的應用，題目難度中等．