Question

14．某溫度下，濃度都是1mol•L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時，X₂、Y₂、Z物質的濃度分別為：0.4mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則該反應的化學方程式是3X₂+Y₂?2X₃Y．

Answer 1

分析 計算各物質的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質的化學計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：達到平衡時，△c（X₂）=1mol•L^-1-0.4mol•L^-1=0.6mol•L^-1，
△c（Y₂）=1mol•L^-1-0.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，
△c（Z）=0.4mol•L^-1，
則X₂、Y₂、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6mol•L^-1：0.2mol•L^-1：0.4mol•L^-1=3：1：2，
故反應為3X₂+Y₂?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X₃Y，故反應可以表示為：3X₂+Y₂?2X₃Y，
故答案為：3X₂+Y₂?2X₃Y．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據(jù)物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的化學計量數(shù)是關鍵．