19．在氧化還原反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{1}{5}$mol．

分析 首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol．

解答 解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為$\frac{15mol}{5}$=3mol，則1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol．
故答案為：$\frac{1}{5}$mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計(jì)算，更為簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）；
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1；
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C （填序號(hào)）；
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在80g密度為d g•cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出724 kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．HCl溶液的體積為80mLB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩
B．檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C．向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，振蕩?kù)o置后分成兩份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈藍(lán)色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3與KI反應(yīng)有一定的限度
D．鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)是一門(mén)“中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的”科學(xué)，在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面有重要的作用
B．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒(méi)有
C．借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9． 50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱偏大（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小；用50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和測(cè)定，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃
 		溫度差平均值（T2-T1）/℃
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 30.1 
227.027.4 33.3 
325.925.9 29.8 
426.426.2 30.4 
則中和熱△H=-53.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））

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同步練習(xí)冊(cè)答案