下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液,加熱至溶液呈紅褐色,用激光筆照射 | 有丁達爾效應 | 紅褐色液體為膠體 |
B | 向溶液X中加入NaHCO3粉末 | 產(chǎn)生無色氣體 | X一定屬于酸 |
C | 向淀粉NaI溶液中加入氯水 | 溶液變藍 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液 | 兩溶液均褪色 | X可能是SO2 |
科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加敦石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列導電能力最差的電解質(zhì)
A.熔融的NaOH B.硫磺 C.石墨棒 D.KNO3晶體
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)代建筑的門窗框架,常用電解法加工成古銅色的硬鋁制造,則硬鋁是
A. 表面有氧化鋁的純鋁 B. Al--Mg合金
C. Al--Cu--Mg--Mn--Si合金 D. Al--Si合金
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三上學期12月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式不正確的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2氣體:3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl
B.將過量的Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C.向碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:
NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有下列四種溶液:①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液
不用其他試劑就能鑒別,正確的鑒別順序是
A.①②③④ B.③④②① C.④①②③ D.③①②④
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列,其中物質(zhì)類型排列順序正確的是
A.氯水、氯化鉀、膽礬
B.液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C.氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂
D.白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省宜賓市高三上學期第10周周練化學試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應用。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131.3 kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。
(2)利用反應CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池,F(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有:
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為 _______________________;
②已知飽和食鹽水的體積為1 L,一段時間后,測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2 mL(標準狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計,而且電解后將溶液混合均勻,則此時溶液的pH為 。
Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題:
(3)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時,反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。
①該反應的平衡常數(shù)K= (用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是____(填序號)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
(4)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ,0~15minCO2的平均反應速率v(CO2)=____(保留小數(shù)點后三位)。
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件是 。(填序號)。
A.增加CO的量 B.加入催化劑 C.減小容器體積 D.擴大容器體積
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線
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